酸碱理论

含氧酸 #

可以根据质子多少大致分为——水合酸 → 羟合酸 → 氧合酸；

水合酸 #

一般为金属的水合离子，通常金属越小，电荷越高酸性越强，例外主要是因为共价性上升，正电荷离域，对质子的排斥更强，酸性上升（如p区金属，靠后的d区金属等）。

氧合酸 #

Pauling规则（$n$为非羟基氧数）： $$ \pKa\approx8-5n\\ \p K_{\mathrm{a}i}=\p K_{\mathrm{a}i-1}+5 $$ 异常情况：

1. $\ce{H2CO3,H2SO3}$存在不完全的溶解平衡酸性偏小
2. $\ce{H3PO3,HCOOH}$等H直接连在中心原子（一般为前三周期）上酸性偏大

聚合：碱性成环，酸性成链：

Lewis酸碱性 #

$\ce{BX3}$共轭更重要，F最弱；$\ce{SiX4}$诱导更重要，F最强。

二氧化硫既是Lewis酸也是Lewis碱，$\ce{CO2}$也是如此。¹$\ce{Br2}$也可作Lewis酸，用$\sigma^*$接收孤对。

注意Lewis酸碱在同一个分子中同时出现：